「新しい高校化学の教科書」 左巻健男 2006年 ブルーバックス
化学が苦手なので再読。化学の要点だけでも、という学び直しです。 以下は、特に重要な部分の引用と要約です。
■ 物質を作るおおもと − 原子
反応前とは別の物質ができる変化を化学反応(化学変化)という。
有機化合物は、炭素Cの化合物の総称。
原子の直径は約１億分の１�僉�
水素原子 ６×10^23 で１ｇ。
最外殻電子を価電子と呼ぶ。原子核からの引力が弱い。他の原子に近い位置にある。
■ 原子と原子の結びつき − 化学結合
陽イオン
水素イオン Ｈ+
ナトリウムイオン Ｎａ+
カリウムイオン Ｋ+
陰イオン
水酸化物イオン ＯＨ-
酸化物イオン Ｏ2-
希ガス以外の原子は、単独で存在することはほとんどない。
金属元素は電子を放出しやすく、陽イオンになりやすい。非金属元素は、電子を受け取りやすい（陰性が強い）。
化学結合
イオン結合：陽性が強い金属元素と陰性が強い非金属元素が近づいたとき、陽イオンが陰イオンを引きつける
共有結合：陰性の非金属元素同士が、２つの価電子を引っ張り合って共有する
金属結合：陽性が強い金属元素のそれぞれが価電子を放出し、共有する
酸と塩基(アルカリ)が中和して「塩」ができる。
イオン結晶は水に溶ける（電解質）。
ペアになっていない電子を不対電子という。
原子同士が安定な結合を作ると、熱や光などの形でエネルギーが放出される。
分子間に引力が働いて、集合し液体や固体になる。分子間力が強い物質ほど、融点や沸点が高い。
水分子は極性分子（水素結合）。
分子結晶：分子間力は弱いので、融点･沸点は低い。
■ 物質の状態
蒸発する時には蒸発熱を奪い、凝縮する時には凝縮熱を渡す。
気体は種類によらず、同温同圧のもとでは同体積中に同数の分子を含む。
ボイルの法則：気体と体積Vと圧力Pの積は一定
P×V＝一定
ボイル-シャルルの法則：一定質量の気体の体積は、絶対温度Tに比例し、圧力に反比例する
PV/T＝一定
分子やイオンは、バラバラになると光が反射や散乱を起こさず素通りするので透明になる。
無極性分子(油性の物質)は水和をしないため水には溶けにくい。
■ 化学変化の仕組みといろいろな反応
原子同士の結びつきが弱いほど、たくさんの化学エネルギーが蓄えられている。強い結びつきができると、安定した生成物になる。
原子や分子やイオンがバラバラになるときには吸熱する。結合を切断するのにエネルギーが必要だからである。
化学反応は反応物質の分子の衝突によって起こる。反応速度が大きいというのは、単位時間の衝突回数が多いということ。
酸とは水溶液中で水素イオンH+を与える物質。塩基のうち水に溶けるものをアルカリという。塩基は水素イオンH+を受け取る物質。
水の一部は、実際には、［２H2O ⇄ H3O+ ＋ OH-］のように電離している。
pHの値が小さいほどH+は大きく、酸性が強い。
［H3O+ ＋ OH- → H2O］酸と塩基の中和反応は、水H2Ｏが生成する。
Ｃ ＋ Ｏ2 → ＣＯ2
２Ｈ2 ＋ Ｏ2 → ２Ｈ2Ｏ
有機物は炭素や水素を構成要素とするので、有機物が燃焼すると炭素は二酸化炭素に、水素は水になる。
酸素と結合(酸化)すると、酸化物ができる。酸化物が酸素を失う変化を還元という。
酸化は電子を失うこと。酸化･還元を電子のやり取りとすると、酸化と還元は同時に起こる。
■ 無機物質
周期表のアルミ階段を境にして、左側が金属元素、右側が非金属元素。金属には、自由電子のため金属光沢、展延性、熱や電気を伝えるという特徴がある。
■ 有機化合物
燃えるものは有機物。炭素骨格に水素原子が結合した炭化水素ＣＨが基本となる化合物。
